高中化學(xué)重點(diǎn)：酸的強(qiáng)弱變化規(guī)律

　　酸的強(qiáng)弱是由酸本身的組成和結(jié)構(gòu)決定的，表現(xiàn)在其電離能力的大小上。

　　1.無(wú)氧酸中心元素的原子半徑越大，非金屬性越弱，對(duì)氫原子的吸引能力就越弱，酸就越容易電離出氫離子，酸性越強(qiáng)。例如，氫鹵酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。

　　2.含氧酸含氧酸的酸性強(qiáng)弱情況比較復(fù)雜，主要有以下幾條規(guī)律：

　　(1)相同化合價(jià)的不同元素作中心原子，中心原子的原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)。例如，次鹵酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亞鹵酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;鹵酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。

　　(2)同種元素作中心原子，中心元素的化合價(jià)越高，酸性越強(qiáng)。例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。

　　(3)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。

　　(4)酸分子中不與氫原子相連的氧原子數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。美國(guó)化學(xué)家鮑林從實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，他把含氧酸用通式表示為(HO)mROn,其中n為非羥基氧原子(即不與氫相連的氧原子)的數(shù)目,n越大,酸性越強(qiáng).例如:

　　HClO4(HO)ClO3n=3很強(qiáng)酸

　　HClO3(HO)ClO2n=2強(qiáng)酸

　　H2SO3(HO)2SOn=1中強(qiáng)酸

　　HNO2(HO)NOn=1中強(qiáng)酸

　　H3BO3(HO)3Bn=0弱酸

　　HClO(HO)Cln=0弱酸

　　事實(shí)證明:鮑林的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律對(duì)于大多數(shù)含氧酸都是適用的。事實(shí)上，以上諸點(diǎn)是相互聯(lián)系、不可分割的。例如，某中心原子的化合價(jià)較高，就可能與更多的原子形成配位鍵;中心原子所帶的正電荷越多，中心原子的半徑越小，一般來(lái)說(shuō)其吸引電子的能力就越強(qiáng)，其酸性也越強(qiáng)，反之越弱。

　　3.羧酸的酸性

　　乙酸極其同系物的酸性變化規(guī)律是：碳原子數(shù)越多，酸性越弱。