氧化還原反應的實質是什么

　　氧化還原反應的實質是電子的得失或偏移�；�合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；氧化數(shù)降低，得電子的反應是還原反應。

　　1氧化還原反應的規(guī)律

　　1．氧化還原反應-守恒律：在氧化還原反應中，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，實質是反應中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。

　　2．氧化還原反應-物質氧化性、還原性強弱的強弱比較及其應用：

　　氧化性：氧化劑>氧化產物>還原產物>還原劑；還原性：還原劑>還原產物>氧化產物>還原劑。

　　3. 氧化還原反應-有限反應原則：

　　當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應。

　　4.氧化還原反應-同一元素不同價態(tài)的氧化性或者還原性的強弱：

　　有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。

　　2氧化還原反應是什么

　　18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應后，發(fā)現(xiàn)這類反應具有一些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。

　　氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。

　　自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

　　氧化還原反應前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數(shù)升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數(shù)降低的反應，稱為還原反應。

　　氧化還原反應的發(fā)生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小于零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大于零。

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