高一化學學習方法：建立化學“詞匯庫”

2020-03-06 21:15:07高考網(wǎng)整理

　　沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！

　　第一部分，追根溯源，掌握離子方程式的“拆與不拆”

　　在學習離子反應的過程中，我們得知離子方程式是表示在溶液中進行的離子反應實質(zhì)的一類化學用語，例如鹽酸和氫氧化鈉的反應，實際上Cl-和Na+并沒有發(fā)生變化，溶液中只發(fā)生了H++OH-==H2O的過程，那么我們說后者就是鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)。

　　而要寫對離子方程式，明確物質(zhì)在水中的存在形式是首要問題，也就是我們所說的“拆”

　　我們要把能“拆”的物質(zhì)寫成離子形式，不能“拆”的物質(zhì)則照抄下來。某物質(zhì)之所以能“拆”，是因為它在水溶液中是完全地以離子形式存在，參加反應的不是物質(zhì)整體，而是它電離出來的離子，所以，結(jié)合之前學習的電解質(zhì)/非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，在水溶液中能完全以離子形式存在的物質(zhì)，即為可溶的強電解質(zhì)。以此為基礎(chǔ)，我們可以得出如下的相互串聯(lián)的概念網(wǎng)絡：

　　這個導圖的形成過程是這樣的：首先我們根據(jù)“可溶的強電解質(zhì)”這一要求聯(lián)想到強弱電解質(zhì)的概念，而由此又引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本題，層層遞進，在掌握強弱電解質(zhì)概念時，我們會記憶六強酸和四強堿，它們?nèi)强扇苡谒膹婋娊赓|(zhì)，那么最后一類可拆的物質(zhì)就是可溶鹽了，在掌握鹽類溶解性過后，這一塊兒的知識點我們就形成了回路，可以支撐一個比較完整的知識體系了。

　　從上圖可知，在分析某物質(zhì)是否可拆時，只需要看它是否位列六強酸、四強堿或可溶鹽中即可，圖中我們還編輯了一段“口訣”來方便孩子們記憶鹽類溶解性，相信可以很好地輔助大家掌握是否該“拆”的內(nèi)容。

　　第二部分，活用比喻，理清“兩劑兩產(chǎn)物”的邏輯關(guān)系

　　在這一部分的知識學習中，不論初中我們選科情況如何，氧化還原的概念都面臨著初次接觸或者徹底更新。對于兩劑兩產(chǎn)物的判定以及它們與電子轉(zhuǎn)移、化合價變化的關(guān)系都是我們這一學段需要重點掌握的內(nèi)容，說這個知識點決定著我們期中考試的發(fā)揮優(yōu)劣，也實不為過。

　　兩劑兩產(chǎn)物，即氧化劑，對應還原產(chǎn)物，以及還原劑，對應氧化產(chǎn)物。它們的名字十分接近，概念卻截然相反，給新生們學習和復習帶來了麻煩。在這里，我們不妨用一種比喻的方式來認識這兩對概念：

　　氧化劑和還原劑，是一對將要發(fā)生“搶奪事件”的路人，在這里，氧化劑十分“粗魯”，它從還原劑手中搶奪了電子，此時，還原劑是比較“弱勢”的一方，它沒法守住自己的電子，只得被氧化劑奪走，從而在反應中，氧化劑獲得電子，還原劑失去電子。

　　而在這一搶奪事件發(fā)生的過程中，氧化劑由于“做了壞事”，所以“道德評分”要降低，也就是化合價會降低，而作為與之對應的，還原劑的化合價則會升高。

　　反應過后，氧化劑由于得到了電子，心滿意足，回到了比較“善良”的樣子，所以它變成了還原產(chǎn)物，而還原劑由于遭到“欺負”，懷恨在心，總會想辦法找回自己失去的東西，所以漸漸“變壞”，則得到了氧化產(chǎn)物。

　　在上面的故事中，我們可以看到，“氧化”一詞是“壞人、壞事(被氧化)”的代名詞，而“還原”一詞，則是“弱勢、無辜”的代表，(注意，這里只是方便記憶，化學中是不存在感情的哦，化學物質(zhì)都是沒有感情的機器)。那么當我們腦海中對這兩個詞形成印象之后，這兩對概念對我們來說就不再容易混淆了，總結(jié)如下：

　　氧化劑(壞人)有氧化性(侵略性)→得電子(搶東西)→化合價降低(道德評分下降)→被還原(心滿意足)，得到還原產(chǎn)物(回歸善良);

　　還原劑(弱者)有還原性(被侵略)→失電子(丟東西)→化合價升高(與氧化劑相對)→被氧化(被欺負)，得到氧化產(chǎn)物(懷恨在心)