高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié) 原電池知識點(diǎn)大全

高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)總結(jié) 原電池知識點(diǎn)大全

工作化學(xué)選修四是高中化學(xué)的重點(diǎn)部分，也是高中化學(xué)中最難的一部分知識。其中原電池更是讓很多同學(xué)學(xué)的是叫苦不迭，但是卻又不得不學(xué)，現(xiàn)在小編將工作化學(xué)原電池部分的知識點(diǎn)進(jìn)行了總結(jié)，供大家學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)時(shí)使用。

高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)(一)

1、形成條件：

原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個(gè)電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。

從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行。

2、構(gòu)成條件：

(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。

(2)兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。

(3)兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。

3、形成前提：

總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

? 電極的構(gòu)成： a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極;

b.金屬和非金屬(非金屬必須能導(dǎo)電)—鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極;

c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極;

d.惰性電極—氫氧燃料電池，電極均為鉑。 ?

電解液的選擇：電解液一般要能與負(fù)極材料發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

原電池正負(fù)極判斷： 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子;正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。 電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極。 溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極

高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)(二)

1、原電池電極反應(yīng)方程式的書寫：

(1)列出正、負(fù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物。

(2)標(biāo)明電子的得失。

(3)使質(zhì)量守恒。

書寫原電池電極方程式的注意事項(xiàng)：

①負(fù)極反應(yīng)生成物的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫入負(fù)極反應(yīng)式;

②若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應(yīng)式，且生成物為OH-;若電解液為酸性，則H+必須寫入反應(yīng)式中，生成物為H2O。

③電極反應(yīng)式的書寫必須遵循離子方程式的書寫要求。

正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。若能寫出總反應(yīng)式，可以減去較易寫出的電極反應(yīng)式，從而寫出較難書寫的電極方程式。注意相加減時(shí)電子得失數(shù)目要相等。

高中化學(xué)原電池知識點(diǎn)(三)

高中化學(xué)原電池可以分為以下兩類：

1)吸氧腐蝕：

金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕。 例如鋼鐵在接近中性的潮濕的空氣中腐蝕屬于吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)如下：

負(fù)極(Fe)：2Fe - 4e = 2Fe2+ 正極(C)：2H2O + O2 + 4e = 4OH-

鋼鐵等金屬的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕.

2)析氫腐蝕：

在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣的腐蝕。在鋼鐵制品中一般都含有碳。在潮濕空氣中，鋼鐵表面會吸附水汽而形成一層薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就變成一種電解質(zhì)溶液，使水里的H+增多。是就構(gòu)成無數(shù)個(gè)以鐵為負(fù)極、碳為正極、酸性水膜為電解質(zhì)溶液的微小原電池。這些原電池里發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是：負(fù)極(鐵)：鐵被氧化Fe-2e=Fe2+;正極(碳)：溶液中的H+被還原2H++2e=H2↑

這樣就形成無數(shù)的微小原電池。最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕。 析氫腐蝕定義金屬在酸性較強(qiáng)的溶液中發(fā)生電化腐蝕時(shí)放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。