高二化學教案：《原電池學案》教學設計
來源：精品學習網 2018-11-18 15:07:07
本文題目：高二化學教案：原電池學案
第一節(jié) 原電池學案
學習目標：
1、 了解原電池原理;
2、 掌握原電池正、負極的判斷及構成原電池的條件;
3、 理解銅鋅原電池的原理與結構，初步學會制作水果電池。
學習重點：原電池原理
學習難點：原電池設計
學習過程：
一、觀察實驗并思考問題
1.Zn與Cu插入稀硫酸的現象與解釋(表1)
實驗順序 金屬 實驗現象 解釋或疑問(有關方程式)
①Zn、Cu單獨插入稀H2SO4溶液 Zn片
Cu片
�、赯n、Cu導線連接后插入稀H2SO4 Zn片
Cu片
2.連接靈敏電流表后的現象(表2)
觀察對象 Zn片 Cu片 電流表指針
現象
解釋或結論
二、原電池的組成與原理
1.電極名稱的判定(表3)
判定依據 負極 正極
物理學規(guī)定 電流方向
電子流方向
現象 電流表指針
電極材料
化學
本質 電極反應
類型
2. 原電池反應與普通氧化還原反應的比較(表4)
比較內容 原電池反應 普通氧化還原反應
氧化反應發(fā)生部位
還原反應發(fā)生部位
電子傳遞形式 負極(失e-)→正極(得e-) 還原劑→氧化劑(直接轉移)
氧化還原本質 發(fā)生電子轉移,反應過程電子守恒。
化學反應速率
能量轉化形式
3.原電池的組成條件
內在條件：
外部條件：
�、�
�、�
�、�
三、課堂反饋題
1.下列裝置中靈敏電流計上是否有電流通過?下列裝置是否為原電池?判斷的依據是什么?
2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu設計一個原電池，畫出示意圖，寫出電極反應。
2.1909年愛迪生發(fā)明了鎳鐵堿性電池,其化學反應原理如下:
Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,請判斷負極和正極,電解質溶液是什么? 嘗試寫出電極反應。
3.思考:右圖金屬片上是否有H2產生?靈敏電流計是否有電流?該裝置是否為原電池?如果是原電池請寫出電極反應和總反應;如果不是原電池請說出理由。
四、當堂達標練習：
1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均增大
D.產生氣泡的速度甲比乙慢
2、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A. 銅是陽極，銅片上有氣泡產生
B. 銅片質量逐漸減少
C. 電流從鋅片經導線流向銅片
D.氫離子在銅片表面被還原
3、下列關于實驗現象的描述不正確的是
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
B.用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現一層鋅
C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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