2019年高考一輪復習化學知識點：元素周期律(2)

　　[元素原子的最外層電子排布、原子半徑和元素化合價的變化規(guī)律]

　　對于電子層數(shù)相同（同周期）的元素，隨著原子序數(shù)的遞增：

　　(1)最外層電子數(shù)從1個遞增至8個(K層為最外層時，從1個遞增至2個)而呈現(xiàn)周期性變化．

　　(2)元素原子半徑從大至小而呈現(xiàn)周期性變化(注：稀有氣體元素的原子半徑因測定的依據(jù)不同，而在該周期中是最大的)．

　　(3)元素的化合價正價從+1價遞增至+5價(或+7價)，負價從－4價遞增至－1價再至0價而呈周期性變化．

　�。墼�素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據(jù)］

　　元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱．②最高價氧化物對應的水化物--氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應金屬元素的金屬性越強，反之越弱．③還原性越強的金屬元素原子，對應的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．（金屬的相互置換）

　　元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱．②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱．（非金屬相互置換）

　　[兩性氧化物]  既能跟酸反應生成鹽和水，又能跟堿反應生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物．如A12O3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O  A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O

　　[兩性氫氧化物]  既能跟酸反應又能跟堿反應的氫氧化物，叫做兩性氫氧化物．如A1(OH)3與鹽酸、NaOH溶液都能發(fā)生反應：Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2O      A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O

　　[原子序數(shù)為11-17號主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律]

　　Na    Mg    Al    Si    P    S    Cl

　　原子序數(shù)    11    12    13    14    15    16    17

　　單質(zhì)與水(或酸)

　　的反應情況    與冷水劇烈反應    與冷水反應緩慢，與沸水劇烈反應    與沸水反應很緩慢，與冷水不反應，                部分溶于水，部分與水反應

　　非金屬單質(zhì)與氫氣化合情況    反應

　　條件                高溫    磷蒸汽與氫氣能反應    加熱    光照或點燃

　　氫化物穩(wěn)定性                SiH4

　　極不

　　穩(wěn)定    PH3

　　高溫

　　分解    H2S

　　受熱

　　分解    HCl

　　很穩(wěn)定

　　最高價氧化物

　　對應水化物

　　的堿(酸)性強弱    NaOH

　　強堿    Mg(OH)2