高考幫直播答疑總結：化學有機合成問題

　　理科生們，關于化學有機合成方面你們學的怎么樣了？有機合成這部分是化學的一個重點，知識瑣碎而且復雜，很多同學反映這方面學習起來有些吃力，今天我們邀請了愛智康的郝玉豆老師來為大家進行詳細的解答！

　　一、考點難點類：

　　問題1：有多個支鏈形成醚鍵或者醇時怎么才能不數(shù)錯同分異構體

　　愛智康郝玉豆老師：先把醇和醚分類討論，醇的同分異構體①縮短碳鏈：確定含碳的最長鏈為主鏈然后依次縮短，注意避免重復；②官能團移位：將官能團分別由一號位移動到其他碳的位置上，注意對稱結構和同一個碳上的相同基團是等效碳；

　　醚采用最長鏈插氧的方法，注意避免重復"

　　問題2：官能團的引入不這么明白，該怎么辦呢？

　　愛智康郝玉豆老師：是說引入一個新官能團么？一般就是加成或者取代可以上鹵素；水解可以出羥基；氧化出醛或者酸；

　　問題3：多元酸和醇發(fā)生聚合反應

　　愛智康郝玉豆老師：兩種情況，兩頭兩尾型，和首尾相連型

　　首尾相連：一個有機物中既有羧基又有羥基，A-B，每一個首尾相連脫水，一共脫去n-1個水，形成-BA-BA-BA-；兩頭兩尾型：A-A與B-B間隔反應，-A——AB——BA-

　　問題4：化學濃溶液和稀溶液與同一種物質反應有什么區(qū)別？

　　愛智康郝玉豆老師：有些區(qū)別不大，有些區(qū)別就很大，濃硫酸稀硫酸性質就不同，濃硝酸還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO，實驗室制氯氣要用濃鹽酸。

　　問題5：化學里的雙水解和化學平衡質子守恒

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規(guī)律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規(guī)律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數(shù)就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題6：化學電離方程式不太懂

　　愛智康郝玉豆老師：電離方程式研究的是酸堿鹽等電解質，弱酸、弱堿和水是弱電解質，用可逆號，強酸強堿和鹽是強電解質，用等號，電離方程式是產(chǎn)生陰陽離子的過程，注意弱酸分步電離

　　問題7：化學高一還原性反應這一節(jié)不會

　　愛智康郝玉豆老師：升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學物質性質或者題意判斷變價物質及產(chǎn)物價態(tài)，根據(jù)變價數(shù)目配變價粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問題8：有機的縮聚怎么從里面斷出兩個單體

　　愛智康郝玉豆老師：找成鍵位置，比如酯基、肽鍵等，然后把脫掉的小分子向上加

　　問題9：25度時，水電離平衡常數(shù)為10的一13次方？

　　愛智康郝玉豆老師：25℃是-14；95℃的時候約為-12