高考幫直播答疑總結(jié)：如何分析化學(xué)平衡問(wèn)題？(2)

　　二、離子問(wèn)題

　　問(wèn)題6：正極可以理解成陽(yáng)極嗎？老師？一直不是很懂

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不可以，正極是原電池的概念，不存在電源，正極得到電子；

　　陽(yáng)極是電解池中與電源正極連接的一極，失電子的一極。

　　可以這樣理解，正極反應(yīng)類(lèi)型與陰極相同，負(fù)極與陽(yáng)極相同

　　問(wèn)題7：？？為什么有時(shí)正極材料比負(fù)極材料還活潑？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不能只看活動(dòng)性，主要要看氧化還原反應(yīng)是誰(shuí)，比如鎂鋁與氫氧化鈉的原電池，盡管鎂活潑，但是它和氫氧化鈉不反應(yīng)啊，所以鋁是負(fù)極，注意找自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

　　問(wèn)題8：還有熵增，一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎0H0G

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：不一定，熵增焓減一定能，熵增焓增在一定條件下可能能發(fā)生。

　　問(wèn)題9：老師。原電池和電解質(zhì)池兩側(cè)的電極方程式應(yīng)該如何書(shū)寫(xiě)呢？根本就考慮不到怎么辦？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀(guān)。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題10：老師，化學(xué)方程式怎么知道生成什么化合物，還有離子方程式的寫(xiě)法，總是錯(cuò)！

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：對(duì)陌生反應(yīng)題目中會(huì)給一些必要的條件，課內(nèi)的方程式當(dāng)然要自己去記憶了。

　　離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀(guān)。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　問(wèn)題11：老師，關(guān)于溶液中粒子能否大量共存要考慮那些方面

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：七大共存問(wèn)題：

　　1、無(wú)色溶液中不存在有色離子；銅離子等

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根及氫氧根共存；如碳酸根

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽(yáng)離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；如碳酸氫根、銅離子、銨根離子等

　　4、形成沉淀的鹽，如鋇離子與碳酸根離子等

　　5、雙水解反應(yīng)，如鋁離子和碳酸根離子等

　　6、絡(luò)合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應(yīng)不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　問(wèn)題12：老師您好，化學(xué)PH值計(jì)算這有什么方法或技巧嗎，不是很懂。謝謝？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：氫離子濃度是根本，無(wú)論是酸性堿性，都要先設(shè)法求出氫離子濃度。K W= c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14

　　問(wèn)題13：謝謝老師。學(xué)習(xí)電離平衡這有什么注意事項(xiàng)及考試題型呢

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：溶液中離子濃度的比較和平衡移動(dòng)規(guī)律的考察

　　問(wèn)題14：老師你好，請(qǐng)問(wèn)怎樣根據(jù)圖像來(lái)計(jì)算pH值和濃度，特別是非選擇題，圖像變化看不懂。謝謝老師 一到那種題目就暈菜

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：先理解橫縱坐標(biāo)，明確橫縱坐標(biāo)的趨勢(shì)與變化所代表的含義，然后用K W= c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14求溶液中氫離子濃度。再代入公式求ph

　　問(wèn)題15：老師，電離，水解，的我感覺(jué)特別難，怎么學(xué)習(xí)才好啊？

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：有時(shí)間看看共軛酸堿理論，理解本部分內(nèi)容就會(huì)簡(jiǎn)單很多

　　問(wèn)題16：老師，原電池 電解池兩級(jí)反應(yīng)式分不清楚，考慮不到太多

　　問(wèn)題17：原電池和電解池的題目應(yīng)該從什么地方開(kāi)始

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？師父——失負(fù)，失去電子為負(fù)極，所以做還原劑的就是負(fù)極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。

　　至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量

　　問(wèn)題18：四氧化三鐵和四氧化三鉛可以拆成氧化物還有其它的嗎

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：這兩個(gè)本來(lái)就是純凈物，為什么要拆呢？拆只不過(guò)是為了在配平或者計(jì)算問(wèn)題中簡(jiǎn)化問(wèn)題而已，類(lèi)似的當(dāng)然有像Fe3I8；Cr3O4等，一般來(lái)說(shuō)金屬中有變價(jià)的會(huì)出現(xiàn)這種情況

　　問(wèn)題19：老師，在金屬的保護(hù)中的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中的陰陽(yáng)兩極怎么理解

　　愛(ài)智康郝玉豆老師：這是一種習(xí)慣的稱(chēng)呼，實(shí)際上是犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法