高考幫直播答疑總結(jié)：高考一輪復(fù)習(xí)之化學(xué)平衡問題如何掌握(3)

　　三、化學(xué)平衡掌握

　　問題14：老師，ksp都是怎么學(xué)的

　　愛智康郝玉豆老師：沉淀溶解平衡，類似于化學(xué)平衡中平衡常數(shù)的求法，生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積。這個(gè)生成物濃度是指在溶液達(dá)到飽和的時(shí)候，溶液中實(shí)際的離子濃度。

　　問題15：老師，化學(xué)平衡都是怎么學(xué)的

　　愛智康郝玉豆老師：要學(xué)好平衡，首先要搞明白化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率研究對(duì)象是所有的化學(xué)反應(yīng)。而對(duì)于可逆反應(yīng)才會(huì)出現(xiàn)正逆反應(yīng)速率，從影響速率的角度來(lái)探究正逆反應(yīng)速率的改變，從而得出平衡的結(jié)論。理解勒夏特列原理的時(shí)候記住是減弱而不是抵消，類似于楞次定律中的來(lái)拒去留！

　　定義是正逆反應(yīng)速率相等。那么顏色不會(huì)改變，各物質(zhì)的濃度不再改變，各物質(zhì)的百分含量不再改變。而至于氣體的密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等則要分情況討論，密度等于質(zhì)量除以體積，恒容容器中體積永遠(yuǎn)不變，所以若反應(yīng)物或生成物中有非氣體的物質(zhì)時(shí)候，氣體密度不變才可以作為達(dá)到平衡的標(biāo)志；類似地，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于質(zhì)量除以物質(zhì)的量，若果是純氣體的反應(yīng)，質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，所以只有反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量才能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志。

　　溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)一定不會(huì)改變，那么對(duì)于氣體反應(yīng)當(dāng)壓強(qiáng)增大時(shí)，明確所有氣體的濃度一定都會(huì)增加，當(dāng)濃度增加的倍數(shù)與壓強(qiáng)增大的倍數(shù)相同時(shí)，平衡不移動(dòng)；當(dāng)反應(yīng)物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，則平衡逆向移動(dòng)；當(dāng)生成物濃度增大的倍數(shù)大于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)，則平衡正向移動(dòng)。若是反應(yīng)物濃度增加，則正反應(yīng)速率瞬間增加，而逆反應(yīng)速率由于正反應(yīng)速率的增加而逐漸增加，平衡正向移動(dòng)，再次平衡時(shí)的速率必然大于之前的平衡速率。

　　轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)掉物質(zhì)的量除以啟示的物質(zhì)的量，平衡三步法中，只有反應(yīng)掉的物質(zhì)的量與方程式的計(jì)量系數(shù)是成比例的。

　　等效平衡記住研究的對(duì)象一定是兩個(gè)平衡體系，只有恒溫恒容且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同反應(yīng)，才強(qiáng)調(diào)一邊倒后全等才等效，恒溫恒容反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同以及恒溫恒壓下的氣體反應(yīng)都是一邊倒后成比例即構(gòu)成等效平衡。

　　問題16：老師您好，我們現(xiàn)在開始一輪復(fù)習(xí)了，剛剛復(fù)習(xí)到離子反應(yīng)這塊，前面的雖然我上課能聽懂，但是一做題就不會(huì)了，有什么好的辦法可以學(xué)好化學(xué)嗎？我后面有機(jī)還算好一點(diǎn)。

　　愛智康郝玉豆老師：必修一的重點(diǎn)是五無(wú)機(jī)元素的性質(zhì)，其最關(guān)鍵在于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，將這兩個(gè)部分弄透徹，并且做較多的習(xí)題有助于后面記憶元素的性質(zhì)及方程式。離子方程式主要三個(gè)步驟，一、電子守恒（配系數(shù)使升高=降低），根據(jù)所學(xué)物質(zhì)性質(zhì)或者題意判斷變價(jià)物質(zhì)及產(chǎn)物價(jià)態(tài)，根據(jù)變價(jià)數(shù)目配變價(jià)粒子系數(shù)。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來(lái)使電荷平。酸性用，堿性用，中性應(yīng)該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環(huán)境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數(shù)氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　另外，對(duì)于元素部分在復(fù)習(xí)的時(shí)候，還應(yīng)根據(jù)物質(zhì)分類來(lái)進(jìn)行方程式的梳理，例如在復(fù)習(xí)鈉元素的時(shí)候，從一、鈉單質(zhì)開始，分別與非金屬單質(zhì)，如氧氣、氯氣；氧化物如水；酸；鹽溶液和熔融鹽；有機(jī)物如醇酚羧酸，一一梳理。二、氧化鈉和過氧化鈉，分別與水、二氧化碳和酸的反應(yīng)。三、氫氧化鈉，分別與金屬單質(zhì)如鋁；非金屬單質(zhì)如氯氣、硅；金屬氧化物如氧化鋁；非金屬氧化物如二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅等；酸；兩性氫氧化物如氫氧化鋁；鹽如硫酸銅；有機(jī)物如鹵代烴、酚、羧酸、酯化。四、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與酸；堿如氫氧化鈉和氫氧化鈣；鹽如氯化鈣的反應(yīng)。

　　按照物質(zhì)分類法復(fù)習(xí)元素，非常系統(tǒng)，不會(huì)有遺漏。