與量有關(guān)的化學(xué)方程式書寫方法探討

　　【名師課堂】

　　和平區(qū)教研室賈浦東

　　和平區(qū)教研室化學(xué)教研員

　　和平區(qū)化學(xué)專業(yè)委員會(huì)秘書長

　　多年來主編和參與編寫的教輔書籍三十五冊

　　高中化學(xué)涉及的反應(yīng)中有一類是與量有關(guān)的，解決這類問題應(yīng)明確：反應(yīng)物量不同產(chǎn)物不同，離子方程式自然也不相同。但這部分內(nèi)容不僅要求學(xué)生能夠綜合地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，還要有一定的靈活性，如果沒有扎實(shí)的元素及化合物的知識(shí)基礎(chǔ)，應(yīng)對(duì)這類化學(xué)方程式就會(huì)感到很棘手。究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個(gè)問題呢？筆者通過對(duì)眾多與量有關(guān)的化學(xué)方程式書寫的體驗(yàn)中找到了一種行之有效的方法，并把這個(gè)方法稱之為“以少定一，逐漸加少”的方法。

　　與量有關(guān)的化學(xué)方程式歸納

　　類型

　　進(jìn)程性反應(yīng)

　　具體情況與典型代表反應(yīng)

　　1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

　　2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

　　4.CO2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

　　5.氫硫酸溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　6.Na2CO3溶液和HCl溶液的反應(yīng)

　　7.AlCl3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　8.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　9.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

　　10.NaAlO2溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)

　　11.氨水與硝酸銀溶液的反應(yīng)

　　競爭性反應(yīng)

　　具體情況與典型代表反應(yīng)

　　1.NH4HCO3溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　2.NH4HSO4溶液與Ba(OH)2的反應(yīng)

　　3.Mg(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　4.Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

　　5.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　6.NH4Al(SO4)2(硫酸鋁銨)溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)

　　具體情況與典型代表反應(yīng)

　　1.氯水與FeBr2溶液的反應(yīng)

　　2.氯水與FeI2溶液的反應(yīng)

　　3.Fe與稀硝酸溶液的反應(yīng)

　　一、進(jìn)程性反應(yīng)：反應(yīng)物中的一種物質(zhì)有剩余時(shí)，還能和生成物中的一種物質(zhì)接著反應(yīng)的反應(yīng)。

　　(一)酸式鹽與堿反應(yīng)

　　1.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

　　(1)少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

　　離子方程式：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

　　(2)過量NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　離子方程式：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　過程分析：第(2)個(gè)反應(yīng)可以認(rèn)為在第(1)個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaHCO3溶液，當(dāng)與Ca(OH)2按第(1)個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，Ca(OH)2反應(yīng)完時(shí)，多加的NaHCO3就會(huì)和新生成的NaOH溶液反應(yīng)，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應(yīng)完時(shí)，則意味著NaHCO3就加多了，就是其過量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個(gè)反應(yīng)進(jìn)行合并，即可得到2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應(yīng)了。這就體現(xiàn)了以少量NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)為基礎(chǔ)，再繼續(xù)NaHCO3溶液與生成物中的一種物質(zhì)接著反應(yīng)，然后將這兩步反應(yīng)疊加即可。就是“以少定一，逐漸加少”的方法的應(yīng)用。

　　2.Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

　　(1)少量NaOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

　　離子方程式：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

　　(2)過量NaOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

　　離子方程式：Ca2＋+2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

　　過程分析：第(2)個(gè)反應(yīng)可以認(rèn)為在第(1)個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaOH溶液，當(dāng)與Ca(HCO3)2按第(1)個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，Ca(HCO3)2反應(yīng)完時(shí)，多加的NaOH就會(huì)和新生成NaHCO3的溶液反應(yīng)，方程式為NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，若將新生成的NaHCO3溶液反應(yīng)完時(shí)，則意味著NaOH就加多了，就是其過量的情況了，將NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與第(1)個(gè)反應(yīng)進(jìn)行合并，即可得到Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O的反應(yīng)了。

　　3.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

　　(1)少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋NaOH＋H2O

　　離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

　　(2)過量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

　　化學(xué)方程式：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

　　離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

　　過程分析：第(2)個(gè)反應(yīng)可以認(rèn)為在第(1)個(gè)反應(yīng)的基礎(chǔ)上再繼續(xù)加NaHSO4溶液，當(dāng)與NaOH按第(1)個(gè)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比進(jìn)行反應(yīng)，Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)，多加的NaHSO4就會(huì)和新生成NaOH的溶液反應(yīng)，方程式為NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O，若將新生成的NaOH溶液反應(yīng)完時(shí)，則意味著NaHSO4就加多了，就是其過量的情況了，將NaHSO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O與第(1)個(gè)反應(yīng)進(jìn)行合并，即可得到2NaHSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O的反應(yīng)了。